LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ESTEQUIOMETRIA

1. (Cefet-PR) Em uma das etapas de tratamento da água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(OH)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mols de Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é:


a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.
2. (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio., Al2(SO4)3. Para obter-se 3mols deste sulfato, quantos mols de ácido são necessários?

a) 3.

b) 6.

c) 9.

d) 12.

e) 15.

3. (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água  cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:

a) 1,0mol.

b) 1,5mol.

c) 2,0mol.

d) 2,5mol.

e) 3,0mol.
4. (F. Belas Artes-SP) Para formar um mol de óxido de alumínio a partir do alumínio puro, segundo a reação: 4 Al + 3 O2  2 Al2O3, a massa necessária, em gramas, de oxigênio é de: (Dado: O = 16u)

a) 96.

b) 24.

c) 12.

d) 48.

e) 16.


5. (Osec-SP) Pode-se considerar que 1 (um) litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é liberada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina? (resposta em quilogramas) C8H18 + 25/2 O2  8 CO2 + 9 H2O.

a) 100kg.

b) 56kg.

c) 25kg.

d) 110kg.

e) 90kg.


6. (F. Santo André-SP) Considere a reação: H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O. A massa de sulfato de sódio, Na2SO4, produzida com 5 mols de água é: (Massas atômicas: H = 1u, Na = 23u, S = 32u, O = 16u)

a) 355g.

b) 200g.

c) 39,4g.

d) 19,7g.

e) 2,5g.
7. Pode-se obter 72g de água, ao reagir:

a) 1,2.1023 moléculas de H2 com 2,0mols de O2.

b) 2,4.1023 moléculas de H2 com 32g de O2.

c) 3,6.1024 moléculas de H2 com 64g de O2.

d) 2,4.1024 moléculas de H2 com 2,0mols de O2.

e) 8,0g de H2 com 2,4.1023 moléculas de O2.
8. (U. São Francisco-SP) A chuva ácida que cai em certas regiões danifica as estátuas de mármore (CaCO3). Considerando-se que a chuva ácida contenha ácido sulfúrico (H2SO4), a reação que ocorre é: CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2. Considerando-se que a chuva ataca por dia 1 grama de mármore, podemos afirmar que são desprendidos diariamente: (Dados: massa molar: CaCO3 = 100g, volume molar do gás nas CNTP = 22,4L)

a) 0,01mol de CO2.

b) 0,01mol de CO2.

c) 22,4L de CO2nas CNTP.

d) 2,24L de CO2 nas CNTP.

e) 44g de CO2.
9. (U. S. Judas Tadeu-SP) A sacarose (C12H22O11) é um alimento extremamente importante para os animais (racionais e irracionais), pois o metabolismo dos açúcares envolve reações exotérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico das células. O metabolismo de acuares, durante a respiração, leva à formação de CO2 e H2O. C12H22O11 + O2  CO2 + H2O. Uma pessoa que ingere uma colher das de chá (5cm3) de sacarose precisa de quantos litros de oxigênio (CNTP) para transformar todo o carboidrato em energia? (Dadas as massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u; densidade do açúcar branco = 1,6g/mL)

a) 0,524L.

b) 6,28L.

c) 3,56L.

d) 22,4L.

e) 11,2L.


10. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2, segundo a reação: 2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O. Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2:

a) 3.

b) 4.

c) 6.

d) 7,5.

e) 15.


11. (Mackenzie-SP) Na reação equacionada: X + Y  XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionar 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:

a) há excesso de 30,0g de Y.

b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida.

c) A Lei de Proust não foi obedecida.

d) Há excesso de 15,0 de X.

e) Reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.


12. (Vunesp-SP) Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2  2NH3. Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:

a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.

b) O N2 está em excesso.

c) Após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.

d) A reação se processa com aumento do volume total.

e) Após o término da reação, serão formados 8L de NH3.

13. (Fesp-SP) Uma amostra de 200g de CaCO3 impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação de reação: CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O. A massa de água formada e a massa de CO2 formado serão: (Dados: Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, Cl =35,5)

a) 88g de CO2 e 36g de H2O.

b) 88g de CO2 e 32,4g de H2O.

c) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2O.

d) 88g de CO2 e 40g de H2O.

e) 97,8g de CO2 e 40g de H2O.