segunda-feira, 24 de janeiro de 2011
Curiosidades...
Você sabia que:
A vitamina D é fixada no organismo através de reações de fotoquímica, ou seja, é necessário luz solar para a sua realização. Para vixar a vitamina D é necessário tomar sol.
As armas químicas são usadas desde a primeira guerra mundial. E teve grande uso na segunda guerra mundial, pelo nazistas, contra os judeus, nas câmaras de gases.
A ausência de vitamina A, acarreta a cegueira noturna, também conhecida como xeroftalmia.
A ausência de vitamina C provoca o sangramento das gengivas e possível perda dos dentes, também conhecida como escorbuto. Esta doença era muito comum nos marinheiros.
O KCl e o NaCl, quando misturados, podem ser classificados como uma solução sólida.
O gás oxigênio induz a convulsões, quando em altas concentrações. Como peróxido, superóxido e ozônio é razoavelmente tóxico.
O lítio é usado farmacologicamente para tratamento de pacientes maníaco-depressivos. E é levemente tóxico.
segunda-feira, 24 de agosto de 2009
LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ESTEQUIOMETRIA
1. (Cefet-PR) Em uma das etapas de tratamento da água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(OH)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mols de Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
2. (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio., Al2(SO4)3. Para obter-se 3mols deste sulfato, quantos mols de ácido são necessários?
a) 3.
b) 6.
c) 9.
d) 12.
e) 15.
3. (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:
a) 1,0mol.
b) 1,5mol.
c) 2,0mol.
d) 2,5mol.
e) 3,0mol.
4. (F. Belas Artes-SP) Para formar um mol de óxido de alumínio a partir do alumínio puro, segundo a reação: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3, a massa necessária, em gramas, de oxigênio é de: (Dado: O = 16u)
a) 96.
b) 24.
c) 12.
d) 48.
e) 16.
5. (Osec-SP) Pode-se considerar que 1 (um) litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é liberada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina? (resposta em quilogramas) C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O.
a) 100kg.
b) 56kg.
c) 25kg.
d) 110kg.
e) 90kg.
6. (F. Santo André-SP) Considere a reação: H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O. A massa de sulfato de sódio, Na2SO4, produzida com 5 mols de água é: (Massas atômicas: H = 1u, Na = 23u, S = 32u, O = 16u)
a) 355g.
b) 200g.
c) 39,4g.
d) 19,7g.
e) 2,5g.
7. Pode-se obter 72g de água, ao reagir:
a) 1,2.1023 moléculas de H2 com 2,0mols de O2.
b) 2,4.1023 moléculas de H2 com 32g de O2.
c) 3,6.1024 moléculas de H2 com 64g de O2.
d) 2,4.1024 moléculas de H2 com 2,0mols de O2.
e) 8,0g de H2 com 2,4.1023 moléculas de O2.
8. (U. São Francisco-SP) A chuva ácida que cai em certas regiões danifica as estátuas de mármore (CaCO3). Considerando-se que a chuva ácida contenha ácido sulfúrico (H2SO4), a reação que ocorre é: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2. Considerando-se que a chuva ataca por dia 1 grama de mármore, podemos afirmar que são desprendidos diariamente: (Dados: massa molar: CaCO3 = 100g, volume molar do gás nas CNTP = 22,4L)
a) 0,01mol de CO2.
b) 0,01mol de CO2.
c) 22,4L de CO2nas CNTP.
d) 2,24L de CO2 nas CNTP.
e) 44g de CO2.
9. (U. S. Judas Tadeu-SP) A sacarose (C12H22O11) é um alimento extremamente importante para os animais (racionais e irracionais), pois o metabolismo dos açúcares envolve reações exotérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico das células. O metabolismo de acuares, durante a respiração, leva à formação de CO2 e H2O. C12H22O11 + O2 CO2 + H2O. Uma pessoa que ingere uma colher das de chá (5cm3) de sacarose precisa de quantos litros de oxigênio (CNTP) para transformar todo o carboidrato em energia? (Dadas as massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u; densidade do açúcar branco = 1,6g/mL)
a) 0,524L.
b) 6,28L.
c) 3,56L.
d) 22,4L.
e) 11,2L.
10. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2, segundo a reação: 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O. Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3.
b) 4.
c) 6.
d) 7,5.
e) 15.
11. (Mackenzie-SP) Na reação equacionada: X + Y XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionar 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:
a) há excesso de 30,0g de Y.
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida.
c) A Lei de Proust não foi obedecida.
d) Há excesso de 15,0 de X.
e) Reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.
12. (Vunesp-SP) Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 2NH3. Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) O N2 está em excesso.
c) Após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) A reação se processa com aumento do volume total.
e) Após o término da reação, serão formados 8L de NH3.
13. (Fesp-SP) Uma amostra de 200g de CaCO3 impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação de reação: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O. A massa de água formada e a massa de CO2 formado serão: (Dados: Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, Cl =35,5)
a) 88g de CO2 e 36g de H2O.
b) 88g de CO2 e 32,4g de H2O.
c) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2O.
d) 88g de CO2 e 40g de H2O.
e) 97,8g de CO2 e 40g de H2O.
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
2. (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio., Al2(SO4)3. Para obter-se 3mols deste sulfato, quantos mols de ácido são necessários?
a) 3.
b) 6.
c) 9.
d) 12.
e) 15.
3. (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:
a) 1,0mol.
b) 1,5mol.
c) 2,0mol.
d) 2,5mol.
e) 3,0mol.
4. (F. Belas Artes-SP) Para formar um mol de óxido de alumínio a partir do alumínio puro, segundo a reação: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3, a massa necessária, em gramas, de oxigênio é de: (Dado: O = 16u)
a) 96.
b) 24.
c) 12.
d) 48.
e) 16.
5. (Osec-SP) Pode-se considerar que 1 (um) litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é liberada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina? (resposta em quilogramas) C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O.
a) 100kg.
b) 56kg.
c) 25kg.
d) 110kg.
e) 90kg.
6. (F. Santo André-SP) Considere a reação: H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O. A massa de sulfato de sódio, Na2SO4, produzida com 5 mols de água é: (Massas atômicas: H = 1u, Na = 23u, S = 32u, O = 16u)
a) 355g.
b) 200g.
c) 39,4g.
d) 19,7g.
e) 2,5g.
7. Pode-se obter 72g de água, ao reagir:
a) 1,2.1023 moléculas de H2 com 2,0mols de O2.
b) 2,4.1023 moléculas de H2 com 32g de O2.
c) 3,6.1024 moléculas de H2 com 64g de O2.
d) 2,4.1024 moléculas de H2 com 2,0mols de O2.
e) 8,0g de H2 com 2,4.1023 moléculas de O2.
8. (U. São Francisco-SP) A chuva ácida que cai em certas regiões danifica as estátuas de mármore (CaCO3). Considerando-se que a chuva ácida contenha ácido sulfúrico (H2SO4), a reação que ocorre é: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2. Considerando-se que a chuva ataca por dia 1 grama de mármore, podemos afirmar que são desprendidos diariamente: (Dados: massa molar: CaCO3 = 100g, volume molar do gás nas CNTP = 22,4L)
a) 0,01mol de CO2.
b) 0,01mol de CO2.
c) 22,4L de CO2nas CNTP.
d) 2,24L de CO2 nas CNTP.
e) 44g de CO2.
9. (U. S. Judas Tadeu-SP) A sacarose (C12H22O11) é um alimento extremamente importante para os animais (racionais e irracionais), pois o metabolismo dos açúcares envolve reações exotérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico das células. O metabolismo de acuares, durante a respiração, leva à formação de CO2 e H2O. C12H22O11 + O2 CO2 + H2O. Uma pessoa que ingere uma colher das de chá (5cm3) de sacarose precisa de quantos litros de oxigênio (CNTP) para transformar todo o carboidrato em energia? (Dadas as massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u; densidade do açúcar branco = 1,6g/mL)
a) 0,524L.
b) 6,28L.
c) 3,56L.
d) 22,4L.
e) 11,2L.
10. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2, segundo a reação: 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O. Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3.
b) 4.
c) 6.
d) 7,5.
e) 15.
11. (Mackenzie-SP) Na reação equacionada: X + Y XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionar 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:
a) há excesso de 30,0g de Y.
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida.
c) A Lei de Proust não foi obedecida.
d) Há excesso de 15,0 de X.
e) Reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.
12. (Vunesp-SP) Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 2NH3. Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) O N2 está em excesso.
c) Após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) A reação se processa com aumento do volume total.
e) Após o término da reação, serão formados 8L de NH3.
13. (Fesp-SP) Uma amostra de 200g de CaCO3 impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação de reação: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O. A massa de água formada e a massa de CO2 formado serão: (Dados: Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, Cl =35,5)
a) 88g de CO2 e 36g de H2O.
b) 88g de CO2 e 32,4g de H2O.
c) 79,2g de CO2 e 32,4g de H2O.
d) 88g de CO2 e 40g de H2O.
e) 97,8g de CO2 e 40g de H2O.
LISTA DE EXERCICIOS SOBRE TABELA PERIÓDICA
1) (EFEI-MG) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
a) Massa atômica.
b) Diâmetro atômico.
c) Raios atômico e iônico.
d) Número atômico.
e) Número de oxidação.
2) (PUCCAMP-SP) Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente:
a) 36 e 87.
b) 38 e 88.
c) 37 e 87.
d) 39 e 88.
e) 38 e 87.
3) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:
a) Halogênios e metais alcalinos.
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) Halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinos e halogênios.
e) Halogênios e gases nobres.
4) O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:
a) Alcalinos.
b) Alcalinos-terrosos.
c) Calcogênios.
d) Gases nobres.
e) Halogênios.
5) Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
T Q
a) gás nobre alcalino-terroso
b) halogênio alcalino
c) calcogênio gás nobre
d) enxofre silício
e) bário cério
6) O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 90.
7) Os elementos que possuem na última camada:
I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
c) Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.
8) Na classificação periódica, os elementos de configuração:
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2
Estão, respectivamente, nos grupos:
a) IVA e IVB.
b) IVA e IIB.
c) IVB e IIA.
d) IIA e IIB.
e) IIB e IIA.
9)Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Este elemento está localizado na família:
a) IA.
b) IIA.
c) VIA.
d) VIIA.
e) zero.
10) Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:
a) Na.
b) Li.
c) K.
d) Fr.
e) Zn.
11) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
12) O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica?
a) Metais alcalinos.
b) Metais de transição.
c) Halogênios.
d) Alcalinos-terrosos.
e) Gases nobres.
13) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos-terrosos.
a) CaO, BeO, NaCl, H2O.
b) Ba2O, Na2SO4, NaCl, CaO.
c) MgSO4, H2O, Al2O3, MgO.
d) CaO, KCl, H2S, SO2
e) CaSO4, MgO, MgSO4, CaO.
14) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4o período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:
a) 10.
b) 20.
c) 40.
d) 50.
e) 60.
15)A estrutura eletrônica 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2 representa um átomo de:
a) Gás nobre.
b) Elemento de transição externa do grupo VI B.
c) Não - metal do grupo IV A.
d) Elemento de transição interna do grupo III B.
e) Metal do grupo II B.
16)Qual o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia
a) 22.
b) 40.
c) 38.
d) 46.
e) 48.
17)Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:
a) Família dos halogênios, 7° período.
b) Família do carbono, 4° período.
c) Família dos halogênios, 4° período.
d) Família dos calcogênios, 4° período.
e) Família dos calcogênios, 7° período.
18) O halogênio que, no seu estado fundamental, possui 7 elétrons em seu 5° nível eletrônico é o:
a) Br.
b) I.
c) Cl.
d) F.
e) At.
19)Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é:
a) Representativo, do grupo 3A.
b) Representativo, do grupo 8B.
c) Transição, do grupo 3A.
d) Transição, do grupo 8B.
e) Transição, do grupo 2B.
20)Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na camada de valência, a configuração eletrônica:
a) ns2 np3.
b) ns2 np4.
c) ns2 np5.
d) ns2 np6.
e) ns2 np1.
21) As camadas de valências dos elementos genéricos X e Y são, respectivamente, ns2np1 e ns2np6. Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias:
a) Do boro e dos calcogênios.
b) Do carbono e dos gases nobres.
c) Dos gases nobres e dos halogênios.
d) Dos metais alcalinos e dos calcogênios.
e) Do boro e dos gases nobres.
22) Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 4s23d104p5, nesta ordem, isto permite concluir que este elemento:
a) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.
b) Pertence à família do nitrogênio.
c) É um metal de transição.
d) Está na família 5A da classificação periódica.
e) É um halogênio do 4º período da tabela periódica.
23) O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde dois elétrons, transformando-se no íon Ca 2+. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:
a) O elemento pertence à família dos alcalinos.
b) O elemento pertence à família dos calcogênios.
c) O íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10).
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 é a distribuição eletrônica do íon.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é a distribuição eletrônica do íon.
24) Sobre os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A
a) São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
b) São ametais.
c) Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
d) Sódio e magnésio pertencem, respectivamente a estas famílias.
e) São todos metais.
25) A estrutura eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, representa um átomo de:
a) Gás nobre.
b) Elemento de transição externa do grupo VI B.
c) Não - metal do grupo IV A.
d) Elemento de transição interna do grupo III B.
e) Metal do grupo II B.
26) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
27) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.
28) Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
a) Cl, Ca e Na.
b) F, Na e He.
c) K, Cl e Al.
d) B, C e O.
e) Br, Mg e Kr.
29) Observe os dados da tabela a seguir:
Átomo Nº de prótons Nº de elétrons Nº de nêutrons
I 12 12 12
II 12 11 13
30) Os átomos são mesmo elemento químico.
a) São eletricamente neutros.
b) Têm número de massa 12.
c) São isótopos de elementos químicos diferentes.
d) São de um elemento de transição.
30) Sobre o elemento de número atômico 88, temos as seguintes afirmações:
a) É artificial.
b) Na configuração fundamental, o último nível é 7s2.
c) É um elemento químico halogênio.
d) É elemento de transição.
e) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.
31) As duas configurações abaixo pertencem ao mesmo átomo neutro e isolado:
I ) 1s2 2s2 2p1 II) 1s2 2s2 3p1
a) A configuração I é menos estável.
b) A configuração II possui menos energia.
c) A passagem de I para II libera energia na forma de luz.
d) A configuração I pertence a um metal alcalino.
e) Um elétron, para passar de I para II, precisa receber energia.
32) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
a) X é metal e Y é ametal.
b) X e Y são metais.
c) X é ametal e Y é metal.
d) X e Y são ametais.
e) X e Y são semimetais.
33) Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento:
a) Alcalino, do 4° período.
b) Halogênio, do 2° período.
c) Gás nobre, do 2° período.
d) Alcalino-terroso, do 3° período.
e) De transição, do 5° período.
34) O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por nsx npy. Os valores de x e y são:
a) 2 e 5.
b) 2 e 6.
c) 2 e 4.
d) 1 e 7.
e) 2 e 7.
35)Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos químicos com propriedades semelhantes ao selênio são:
a) Cl, Br e I.
b) Te, S e Pó.
c) P, As e Sb.
d) As, Br e Kr.
e) He, Ne e Ar.
36) São considerados gases nobres:
a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.
d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
37)Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:
a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.
b) Estão em uma mesma família da classificação periódica.
c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.
d) São elementos de transição externa.
e) Ambos são elementos representativos.
38)“Produtos à base de mercúrio usados para limpar ferimentos, como o mercúrio-cromo e tiomersal (princípio ativo da marca Merthiolate), estão proibidos de serem produzidos ou vendidos no País a partir de 18/04/2001”. Existem outros produtos que podem substituir com vantagem a limpeza de ferimentos domésticos. Um exemplo são os anti-sépticos feitos com iodo”. É correto afirmar:
a) O mercúrio é um semimetal.
b) Encontra-se na mesma família do iodo.
c) O iodo pode sofrer o fenômeno de sublimação.
d) O iodo é um calcogênio.
e) Mercúrio e iodo são elementos metálicos.
39) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
Observe um trecho de uma carta e responda o que se pede nas questões 40 e 41.
CARTA DE UM QUÍMICO APAIXONADO
Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.
Querida Valência,
“Sinceramente, não sei por que você está à procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com Hélio (que é nobre!), nem com Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição”.
40) O elemento químico Hélio pertence à família dos:
a) Alcalinos.
b) Alcalinos terrosos.
c) Halogênios.
d) Calcogênios.
e) Gases nobres.
41) Dos calcogênios podemos observar a presença do:
a) Berílio.
b) Urânio.
c) Hélio.
d) Germânio.
e) Polônio.
42) Entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período?
a) Alumínio.
b) Bromo.
c) Cloro.
d) Gálio.
e) Nitrogênio.
O ar,
É a principal fonte para se existir;
Se você quer colaborar
Nós estamos aqui para te ajudar
Ah! Eu sei
Eu sei,
Que o ar poluído vai nos prejudicar,
Mas isso não impede que eu repita:
“O ar é vida, vou ganhar esta partida!!”!
43)Sobre os componentes do ar puro (principais componentes: gás nitrogênio, gás oxigênio e gás argônio), podemos afirmar que:
a) O elemento químico oxigênio é um gás nobre.
b) Entre os halogênios, encontraremos o nitrogênio.
c) O argônio é um gás nobre.
d) Nitrogênio, oxigênio e argônio pertencem a uma mesma família da tabela periódica.
e) Oxigênio é calcogênio e argônio é gás nobre.
“De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13).
44)Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo:
a) Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
b) O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.
c) Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.
d) Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
e) Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da tabela periódica.
45) Na tabela periódica algumas famílias possuem nomes especiais, sobre estas famílias e seus elementos afirma-se:
a) Potássio, sódio e lítio são alcalinos terrosos.
b) Os halogênios constituem a família 7A.
c) Todo gás nobre possui na camada de valência 8 elétrons.
d) Todo átomo que é estável possui configuração eletrônica de um gás nobre.
e) Os halogênios são mais eletronegativos que os calcogênios do mesmo período.
47) Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D.
a) O elemento A se encontra no terceiro período da classificação periódica.
b) Encontraremos o elemento B na família 4A.
c) O elemento C é um metal alcalino.
d) Elementos de D são encontrados entre os halogênios.
e) Os átomos A e B se encontram no mesmo período da classificação periódica.
a) Massa atômica.
b) Diâmetro atômico.
c) Raios atômico e iônico.
d) Número atômico.
e) Número de oxidação.
2) (PUCCAMP-SP) Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente:
a) 36 e 87.
b) 38 e 88.
c) 37 e 87.
d) 39 e 88.
e) 38 e 87.
3) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:
a) Halogênios e metais alcalinos.
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) Halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinos e halogênios.
e) Halogênios e gases nobres.
4) O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:
a) Alcalinos.
b) Alcalinos-terrosos.
c) Calcogênios.
d) Gases nobres.
e) Halogênios.
5) Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
T Q
a) gás nobre alcalino-terroso
b) halogênio alcalino
c) calcogênio gás nobre
d) enxofre silício
e) bário cério
6) O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 90.
7) Os elementos que possuem na última camada:
I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
c) Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.
8) Na classificação periódica, os elementos de configuração:
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2
Estão, respectivamente, nos grupos:
a) IVA e IVB.
b) IVA e IIB.
c) IVB e IIA.
d) IIA e IIB.
e) IIB e IIA.
9)Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Este elemento está localizado na família:
a) IA.
b) IIA.
c) VIA.
d) VIIA.
e) zero.
10) Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:
a) Na.
b) Li.
c) K.
d) Fr.
e) Zn.
11) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
12) O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica?
a) Metais alcalinos.
b) Metais de transição.
c) Halogênios.
d) Alcalinos-terrosos.
e) Gases nobres.
13) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos-terrosos.
a) CaO, BeO, NaCl, H2O.
b) Ba2O, Na2SO4, NaCl, CaO.
c) MgSO4, H2O, Al2O3, MgO.
d) CaO, KCl, H2S, SO2
e) CaSO4, MgO, MgSO4, CaO.
14) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4o período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:
a) 10.
b) 20.
c) 40.
d) 50.
e) 60.
15)A estrutura eletrônica 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2 representa um átomo de:
a) Gás nobre.
b) Elemento de transição externa do grupo VI B.
c) Não - metal do grupo IV A.
d) Elemento de transição interna do grupo III B.
e) Metal do grupo II B.
16)Qual o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia
a) 22.
b) 40.
c) 38.
d) 46.
e) 48.
17)Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:
a) Família dos halogênios, 7° período.
b) Família do carbono, 4° período.
c) Família dos halogênios, 4° período.
d) Família dos calcogênios, 4° período.
e) Família dos calcogênios, 7° período.
18) O halogênio que, no seu estado fundamental, possui 7 elétrons em seu 5° nível eletrônico é o:
a) Br.
b) I.
c) Cl.
d) F.
e) At.
19)Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é:
a) Representativo, do grupo 3A.
b) Representativo, do grupo 8B.
c) Transição, do grupo 3A.
d) Transição, do grupo 8B.
e) Transição, do grupo 2B.
20)Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na camada de valência, a configuração eletrônica:
a) ns2 np3.
b) ns2 np4.
c) ns2 np5.
d) ns2 np6.
e) ns2 np1.
21) As camadas de valências dos elementos genéricos X e Y são, respectivamente, ns2np1 e ns2np6. Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias:
a) Do boro e dos calcogênios.
b) Do carbono e dos gases nobres.
c) Dos gases nobres e dos halogênios.
d) Dos metais alcalinos e dos calcogênios.
e) Do boro e dos gases nobres.
22) Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 4s23d104p5, nesta ordem, isto permite concluir que este elemento:
a) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.
b) Pertence à família do nitrogênio.
c) É um metal de transição.
d) Está na família 5A da classificação periódica.
e) É um halogênio do 4º período da tabela periódica.
23) O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde dois elétrons, transformando-se no íon Ca 2+. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:
a) O elemento pertence à família dos alcalinos.
b) O elemento pertence à família dos calcogênios.
c) O íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10).
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 é a distribuição eletrônica do íon.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é a distribuição eletrônica do íon.
24) Sobre os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A
a) São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
b) São ametais.
c) Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
d) Sódio e magnésio pertencem, respectivamente a estas famílias.
e) São todos metais.
25) A estrutura eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, representa um átomo de:
a) Gás nobre.
b) Elemento de transição externa do grupo VI B.
c) Não - metal do grupo IV A.
d) Elemento de transição interna do grupo III B.
e) Metal do grupo II B.
26) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
27) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.
28) Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
a) Cl, Ca e Na.
b) F, Na e He.
c) K, Cl e Al.
d) B, C e O.
e) Br, Mg e Kr.
29) Observe os dados da tabela a seguir:
Átomo Nº de prótons Nº de elétrons Nº de nêutrons
I 12 12 12
II 12 11 13
30) Os átomos são mesmo elemento químico.
a) São eletricamente neutros.
b) Têm número de massa 12.
c) São isótopos de elementos químicos diferentes.
d) São de um elemento de transição.
30) Sobre o elemento de número atômico 88, temos as seguintes afirmações:
a) É artificial.
b) Na configuração fundamental, o último nível é 7s2.
c) É um elemento químico halogênio.
d) É elemento de transição.
e) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.
31) As duas configurações abaixo pertencem ao mesmo átomo neutro e isolado:
I ) 1s2 2s2 2p1 II) 1s2 2s2 3p1
a) A configuração I é menos estável.
b) A configuração II possui menos energia.
c) A passagem de I para II libera energia na forma de luz.
d) A configuração I pertence a um metal alcalino.
e) Um elétron, para passar de I para II, precisa receber energia.
32) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
a) X é metal e Y é ametal.
b) X e Y são metais.
c) X é ametal e Y é metal.
d) X e Y são ametais.
e) X e Y são semimetais.
33) Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento:
a) Alcalino, do 4° período.
b) Halogênio, do 2° período.
c) Gás nobre, do 2° período.
d) Alcalino-terroso, do 3° período.
e) De transição, do 5° período.
34) O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por nsx npy. Os valores de x e y são:
a) 2 e 5.
b) 2 e 6.
c) 2 e 4.
d) 1 e 7.
e) 2 e 7.
35)Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos químicos com propriedades semelhantes ao selênio são:
a) Cl, Br e I.
b) Te, S e Pó.
c) P, As e Sb.
d) As, Br e Kr.
e) He, Ne e Ar.
36) São considerados gases nobres:
a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.
d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
37)Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:
a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.
b) Estão em uma mesma família da classificação periódica.
c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.
d) São elementos de transição externa.
e) Ambos são elementos representativos.
38)“Produtos à base de mercúrio usados para limpar ferimentos, como o mercúrio-cromo e tiomersal (princípio ativo da marca Merthiolate), estão proibidos de serem produzidos ou vendidos no País a partir de 18/04/2001”. Existem outros produtos que podem substituir com vantagem a limpeza de ferimentos domésticos. Um exemplo são os anti-sépticos feitos com iodo”. É correto afirmar:
a) O mercúrio é um semimetal.
b) Encontra-se na mesma família do iodo.
c) O iodo pode sofrer o fenômeno de sublimação.
d) O iodo é um calcogênio.
e) Mercúrio e iodo são elementos metálicos.
39) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
Observe um trecho de uma carta e responda o que se pede nas questões 40 e 41.
CARTA DE UM QUÍMICO APAIXONADO
Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.
Querida Valência,
“Sinceramente, não sei por que você está à procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com Hélio (que é nobre!), nem com Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição”.
40) O elemento químico Hélio pertence à família dos:
a) Alcalinos.
b) Alcalinos terrosos.
c) Halogênios.
d) Calcogênios.
e) Gases nobres.
41) Dos calcogênios podemos observar a presença do:
a) Berílio.
b) Urânio.
c) Hélio.
d) Germânio.
e) Polônio.
42) Entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período?
a) Alumínio.
b) Bromo.
c) Cloro.
d) Gálio.
e) Nitrogênio.
O ar,
É a principal fonte para se existir;
Se você quer colaborar
Nós estamos aqui para te ajudar
Ah! Eu sei
Eu sei,
Que o ar poluído vai nos prejudicar,
Mas isso não impede que eu repita:
“O ar é vida, vou ganhar esta partida!!”!
43)Sobre os componentes do ar puro (principais componentes: gás nitrogênio, gás oxigênio e gás argônio), podemos afirmar que:
a) O elemento químico oxigênio é um gás nobre.
b) Entre os halogênios, encontraremos o nitrogênio.
c) O argônio é um gás nobre.
d) Nitrogênio, oxigênio e argônio pertencem a uma mesma família da tabela periódica.
e) Oxigênio é calcogênio e argônio é gás nobre.
“De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13).
44)Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo:
a) Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
b) O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.
c) Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.
d) Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
e) Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da tabela periódica.
45) Na tabela periódica algumas famílias possuem nomes especiais, sobre estas famílias e seus elementos afirma-se:
a) Potássio, sódio e lítio são alcalinos terrosos.
b) Os halogênios constituem a família 7A.
c) Todo gás nobre possui na camada de valência 8 elétrons.
d) Todo átomo que é estável possui configuração eletrônica de um gás nobre.
e) Os halogênios são mais eletronegativos que os calcogênios do mesmo período.
47) Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D.
a) O elemento A se encontra no terceiro período da classificação periódica.
b) Encontraremos o elemento B na família 4A.
c) O elemento C é um metal alcalino.
d) Elementos de D são encontrados entre os halogênios.
e) Os átomos A e B se encontram no mesmo período da classificação periódica.
TRABALHO DE QUÍMICA PARA O 2º ANO A e B
Trabalho de Química: Resolução dos Exercícios do Capítulo 10 do livro Química e Sociedade
páginas: 258, 264, 269 e 273
Entregar dia 16/09/2009 - 4ª feira
Fazer no próprio caderno.
páginas: 258, 264, 269 e 273
Entregar dia 16/09/2009 - 4ª feira
Fazer no próprio caderno.
TESTE de QUÍMICA para o 3º ano Ensino Médio
3º A : Teste de QUÍMICA dia 01/09/2009
Matéria: Balanceamento de Equações Químicas - Método de Tentativas
Matéria: Balanceamento de Equações Químicas - Método de Tentativas
TESTE de QUÍMICA para o 2º ano Ensino Médio
2º A e B: Teste de QUÍMICA dia 01/09/09
Matéria: Balanceamento de Equações Químicas - Método de Tentativas
Matéria: Balanceamento de Equações Químicas - Método de Tentativas
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